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高密高二化学，新学期一对一辅导首选同程学堂

更新时间：2019/8/12 14:40:30信息编号：2056-509879
所属分类：
教育培训　中小学教育　
所在区域：
潍坊　高密
详细地址：
高密市凤凰大街大利群西侧时代大厦 3F
联 系 人：
同程学堂
电　　话：
0536-5160337
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详细介绍

今天特意为高二新学期选修化学的孩子准备的化学知识难点，先睹为快以备开学考试用，更多的知识点可以到高密学大同程学堂免费领取来自www.xbaixing.com。

以下是化学知识点：

1、常见的吸热、放热反应

⑴常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应

⑵常见的吸热反应

①多数的分解反应

② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C 2 CO

2、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取

决于反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。

3、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：

①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为 kJ/mol

②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数

化学反应的△H 是在 298K、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强x.b.a.i.x.i.n.g.c.o.m。

③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分

子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程

式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反

应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反原文www.xbaixing.com。

4、电解原理的应用：

⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，

试纸变蓝，证明生成了 Cl2)。

阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为 H2、NaOH小 百 姓 网。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变

红）。

⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极来源www.xbaixing.com。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶

液

⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极，镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的

盐溶液x+b+a+i+x+i+n+g+c+o+m。

5、化学电源

⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；

再写正极反应（氧化剂得电子，一般是 O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）

O2+4e-+4H+→2H2O (酸性水溶液)。 负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）

⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极），

6、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4 H+~4e-

7、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极

钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀来自www.xbaixing.com。负极：2Fe→ 2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH-

总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2

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